potassio (k)

* Configurazione elettronica: Il potassio ha 19 elettroni. La sua configurazione di elettroni è [AR] 4S¹. Ciò significa che ha un elettrone nel suo guscio più esterno (il guscio 4S).

* Tendenza a perdere un elettrone: Il potassio ha un'energia a bassa ionizzazione, il che significa che non richiede molta energia per rimuovere l'elettrone più esterno. Perdendo questo elettrone, il potassio raggiunge una configurazione elettronica stabile come l'argon del gas nobile (AR).

* Formazione di un catione: Quando il potassio perde un elettrone, diventa uno ione caricato positivamente (K⁺). La carica positiva deriva dallo squilibrio tra protoni (carica positiva) ed elettroni (carica negativa).

fluoro (f)

* Configurazione elettronica: Il fluoro ha 9 elettroni. La sua configurazione di elettroni è [He] 2S² 2P⁵. Ha 7 elettroni nel suo guscio più esterno (il guscio 2p).

* Tendenza a guadagnare un elettrone: Il fluoro ha un'elevata elettronegatività, il che significa che attira fortemente elettroni. Ottenendo un elettrone, completa il suo guscio più esterno (2p) e raggiunge una configurazione elettronica stabile come il nobile neon a gas (NE).

* Formazione di un anione: Quando il fluoro guadagna un elettrone, diventa uno ione caricato negativamente (F⁻). La carica negativa proviene dall'eccesso di elettroni rispetto ai protoni.

Riepilogo

Il potassio perde un elettrone per ottenere una configurazione di elettroni stabile, diventando un catione caricato positivamente (K⁺). Il fluoro guadagna un elettrone per ottenere una configurazione elettronica stabile, diventando un anione caricato negativamente (F⁻). Questo scambio di elettroni è ciò che guida la formazione di legami ionici, in cui gli ioni caricati in modo opposto si attraggono.