* Mare degli elettroni: Nel legame metallico, gli elettroni di valenza (elettroni più esterni) degli atomi di metallo sono delocalizzati, il che significa che non sono legati a nessun atomo particolare. Invece, formano un "mare" di elettroni che si muovono liberamente sull'intera struttura metallica.
* Ioni positivi: Gli elettroni delocalizzati lasciano un reticolo di ioni metallici caricati positivamente.
* Attrazione elettrostatica: La forte attrazione elettrostatica tra gli ioni positivi e il mare elettronico caricato negativamente tiene insieme gli atomi di metallo.
Caratteristiche chiave del legame metallico:
* Forte legame: I legami metallici sono generalmente forti, portando a elevati punti di fusione e bollitura per i metalli.
* Ducilità e malleabilità: Gli elettroni a movimento libero consentono agli atomi di metallo di scivolare l'uno accanto all'altro senza rompere il legame, con conseguente facilmente modellata (duttilità) e martellati in fogli sottili (malleabilità).
* Conducibilità: Gli elettroni delocalizzati possono facilmente trasportare una corrente elettrica (conducibilità elettrica) e trasferire calore (conducibilità termica).
* Lustre: Gli elettroni liberi nella struttura metallica interagiscono con la luce, dando ai metalli la lucentezza o la lucentezza caratteristiche.
nel caso dell'argento e del rame:
* Entrambi i metalli sono eccellenti conduttori di calore ed elettricità.
* Hanno alti punti di fusione e sono malleabili e duttili.
* La loro lucentezza è dovuta alla loro capacità di riflettere la luce.
