1. Scrivi l'equazione molecolare equilibrata:
Al (OH) ₃ (s) + 3Naoh (Aq) → Na₃al (OH) ₆ (AQ)
2. Scrivi l'equazione ionica completa:
Al (OH) ₃ (s) + 3na⁺ (aq) + 3oh⁻ (aq) → 3na⁺ (aq) + [al (OH) ₆] ³⁻ (aq)
3. Identifica e annulla gli ioni degli spettatori:
Gli ioni degli spettatori sono quelli che appaiono su entrambi i lati dell'equazione invariati. In questo caso, lo ione dello spettatore è Na⁺.
4. Scrivi l'equazione ionica netta:
Al (OH) ₃ (s) + 3oh⁻ (aq) → [al (OH) ₆] ³⁻ (aq)
Spiegazione:
* idrossido di alluminio (al (OH) ₃) è solido, quindi non si rompe negli ioni.
* idrossido di sodio (NaOH) è una base forte che si dissocia completamente in soluzione, formando ioni Na⁺ e OH⁻.
* Aluminato di sodio (Na₃al (OH) ₆) è uno ione complesso che esiste in soluzione.
L'equazione ionica netta mostra che l'idrossido di alluminio reagisce con ioni idrossido per formare lo ione complesso di tetraidroaluminato (III), [Al (OH) ₆] ³⁻.
Punti chiave:
* Naoh in eccesso: La reazione richiede un eccesso di NaOH per guidare la formazione dello ione complesso.
* Natura anfoterica: L'idrossido di alluminio è anfoterico, il che significa che può reagire con acidi e basi. In questo caso, agisce come acido, accettando ioni idrossido.
* Formazione di ioni complessi: La reazione forma uno ione complesso, che è una specie contenente uno ione metallico centrale circondato da ligandi (in questo caso, ioni idrossido).
