* Struttura ionica: Il NaCl è costituito da una regolare disposizione ripetuta di ioni di sodio (Na+) e ioni cloruro (Cl-) tenuti insieme da forti forze elettrostatiche. Questi ioni sono fissati nelle loro posizioni all'interno del reticolo cristallino.
* Nessun vettore di carica gratuito: A stato solido, gli ioni sono strettamente legati e non possono muoversi liberamente. Ciò significa che non ci sono corrieri di carica mobile per trasportare una corrente elettrica. Gli elettroni sono strettamente legati agli atomi e non possono spostarsi facilmente da un atomo all'altro.
al contrario, quando il NaCl si dissolve in acqua, diventa un buon conduttore di elettricità:
* Dissociazione: In soluzione, i legami ionici sono rotti e gli ioni diventano liberi di muoversi.
* Carrier di carica mobile: I Na+ e i cl- ioni disciolti fungono da vettori di carica mobile, consentendo all'elettricità di fluire attraverso la soluzione.
Pertanto, la capacità del cloruro di sodio di condurre l'elettricità dipende dalla presenza di ioni liberi, che sono disponibili solo quando viene sciolta in un solvente o nel suo stato fuso.
