Ecco perché:
* Elettrone di valenza singola: I metalli alcali hanno un solo elettrone nel loro guscio più esterno, rendendoli altamente ansiosi di perdere questo elettrone e ottenere una configurazione stabile e completa del guscio esterno.
* alta reattività: Questa tendenza a perdere un elettrone li rende altamente reattivi. Reagiscono prontamente con acqua, ossigeno e altri non metalli per formare composti ionici.
Esempi di metalli alcali includono:
* Litio (li)
* Sodio (Na)
* Potassio (k)
* Rubidium (RB)
* Cesio (CS)
* Franceum (fr)
