Ecco perché sono così reattivi:
* One Valence Electron: Hanno solo un elettrone nel guscio più esterno, che perdono prontamente per ottenere una configurazione stabile di gas nobile.
* Energia a bassa ionizzazione: Ci vuole pochissima energia per rimuovere questo singolo elettrone di valenza.
* raggio atomico grande: La loro grande dimensione significa che l'elettrone di valenza viene tenuto liberamente e viene facilmente rimosso.
Esempi di metalli alcali:
* Litio (li)
* Sodio (Na)
* Potassio (k)
* Rubidium (RB)
* Cesio (CS)
* Franceum (fr)
Questi metalli reagiscono vigorosamente con acqua, ossigeno e acidi. Sono così reattivi che non si trovano mai nella loro pura forma in natura e devono essere conservati in ambienti inerti.
