Gli idrossidi metallici si decompongono per produrre un ossido di metallo e acqua .

Ecco l'equazione chimica generale:

m (OH) _n → M _x O _y + H ₂ O

Dove:

* m rappresenta il metallo

* n è la carica dello ione metallico

* x e y sono gli abbonamenti necessari per bilanciare l'equazione chimica

Esempi:

* Copper (II) idrossido (Cu (OH) ₂ ) si decompone in rame (ii) ossido (CUO) e acqua:

Cu (OH) ₂ → CUO + H ₂ O

* Idrossido di alluminio (AL (OH) ₃ ) si decompone in ossido di alluminio (Al ₂ O ₃ ) e acqua:

2al (OH) ₃ → Al <-sub> 2 O ₃ + 3H ₂ O

Nota:

* La decomposizione degli idrossidi metallici di solito richiede calore.

* La temperatura specifica richiesta per la decomposizione varia a seconda del metallo.

* Alcuni idrossidi metallici, come l'idrossido di sodio (NaOH), sono molto stabili e non si decompongono facilmente.