I cristalli di iodio presentano un legame covalente non polare All'interno di ogni molecola di iodio (i 2 ) e forze van der waals tra queste molecole. Abbattiamolo:
1. Legame covalente all'interno di I 2 :
* Gli atomi di iodio condividono elettroni per formare un singolo legame covalente, completando il loro ottetto.
* Questo legame è non polare Perché entrambi gli atomi di iodio hanno la stessa elettronegatività, con conseguente pari condivisione di elettroni.
2. Van der Waals forze tra i 2 Molecole:
* I 2 Le molecole stesse sono tenute insieme da forze di dispersione di Londra , un tipo di forza di van der Waals.
* Queste forze derivano da fluttuazioni temporanee nella distribuzione di elettroni all'interno delle molecole, creando dipoli temporanei.
* Questi dipoli indotti si attirano a vicenda, creando una forza intermolecolare debole.
Immagine di legame complessivo:
* Ogni atomo di iodio forma un forte legame covalente con un altro atomo di iodio per formare un i 2 molecola.
* Queste molecole vengono quindi debolmente tenute insieme dalle forze di dispersione di Londra, formando una struttura cristallina.
Caratteristiche chiave dei cristalli di iodio dovuti al legame:
* solido a temperatura ambiente: A causa delle forze relativamente forti di van der Waals, lo iodio esiste come un solido.
* Sublimable: Le deboli forze intermolecolari consentono allo iodio di passare facilmente dal solido al gas, esibendo la sublimazione.
* Scarso conduttore di calore ed elettricità: I legami covalenti all'interno di i 2 Le molecole sono forti, ma le deboli forze intermolecolari provocano una scarsa conducibilità.
* Colore luccicante e grigio scuro: Questa è una conseguenza della capacità della molecola di assorbire la luce visibile, ad eccezione della luce viola, che si riflette.
In sintesi, il legame nei cristalli di iodio è una combinazione di forti legami covalenti all'interno di ciascuna molecola di iodio e forze deboli di van der Waals tra di loro. Questa interazione di forze dà allo iodio le sue caratteristiche proprietà fisiche.
