Ecco perché:

* Struttura: L'etere dietil ha una struttura simmetrica (CH3CH2-O-CH2CH3). L'atomo di ossigeno è legato a due gruppi etilici identici e la molecola ha una disposizione simmetrica dei suoi atomi.

* Elettronegatività: L'ossigeno è più elettronegativo del carbonio e dell'idrogeno, quindi tira la densità elettronica verso se stessa. Tuttavia, la struttura simmetrica di dietil etere garantisce che questi legami polari si annullassero a vicenda.

* Momento dipolo: A causa della cancellazione di legami polari, il dietil etere ha un momento di dipolo molto piccolo o trascurabile. Ciò indica una molecola non polare.

Pertanto, il dietil etere è considerato un solvente non polare.