Ecco perché:
* Solubilità: La solubilità si riferisce alla quantità massima di una sostanza che può dissolversi in un determinato solvente a una temperatura specifica.
* Formazione di precipitati: Quando viene superata la solubilità di una sostanza, precipita dalla soluzione come solido.
* Solubibilità relative: AgCl è praticamente insolubile in acqua (solubilità molto bassa), mentre Ag₂Cro₄ è leggermente solubile (il che significa che una piccola quantità si dissolve).
In una soluzione contenente sia cl⁻ che ioni cro₄²⁻, si verificano:
1. Agno₃ dissocia: AGNO₃ si dissolve in acqua, rilasciando ioni Ag⁺ e No.
2. Formazione AGCL: Gli ioni Ag⁺ reagiscono immediatamente con ioni cl⁻, formando AgCl solido, che precipita dalla soluzione a causa della sua solubilità estremamente bassa.
3. Ag₂cro₄ Formazione: Gli ioni Ag⁺ rimanenti reagiranno quindi con ioni cro₄² per formare Ag₂Cro₄. Tuttavia, poiché Ag₂Cro₄ è leggermente solubile, una piccola quantità si dissolverà e rimarrà in soluzione, mentre il resto precipita.
Pertanto, AgCl si forma prima perché la sua bassa solubilità guida la reazione al completamento, rimuovendo efficacemente gli ioni agenti dalla soluzione e impedendo la formazione di quantità significative di Ag₂Cro₄.
