Rompi come determinare la tensione complessiva per la reazione redox che coinvolge le mezze reazioni Ag + + E - → Ag e Cu 2+ + 2e - → Cu.

1. Identifica le mezze reazioni

* Riduzione: Ag + + E - → AG (questa mezza reazione guadagna elettroni)

* Ossidazione: Cu → Cu 2+ + 2e - (Questa mezza reazione perde elettroni)

2. Cerca potenziali standard di riduzione

Avrai bisogno di una tabella di potenziali di riduzione standard (E °) per trovare i valori per ogni mezza reazione. Ecco un esempio tipico:

* Ag + + E - → Ag E ° =+0,80 V

* Cu 2+ + 2e - → Cu e ° =+0,34 V

3. Determina il potenziale cellulare

* La reazione con il valore E ° più elevato è la riduzione. In questo caso, Ag + + E - → Ag è la riduzione.

* La reazione con il valore E ° inferiore è l'ossidazione. In questo caso, Cu → Cu 2+ + 2e - è l'ossidazione.

per calcolare il potenziale cellulare complessivo (E ° _cellula ), sottrai il potenziale di riduzione standard della mezza reazione di ossidazione dal potenziale di riduzione standard della mezza reazione di riduzione.

E ° _cellula =E ° _riduzione - E ° _ossidazione

E ° _cellula =+0,80 V - (+0,34 V)

E ° _cellula =+0,46 v

Pertanto, la tensione complessiva per questa reazione redox è +0,46 v.

Note importanti:

* Spontaneità: Un potenziale cellulare positivo (come abbiamo calcolato) indica che la reazione è spontanea in condizioni standard.

* Condizioni standard: Questo calcolo assume condizioni standard di pressione di 25 ° C e 1 atm.

* Bilanciamento: Assicurarsi che il numero di elettroni acquisiti nella mezza reazione di riduzione equivale al numero di elettroni persi nella semi-reazione di ossidazione. Potrebbe essere necessario moltiplicare una o entrambe le mezze reazioni per raggiungere questo obiettivo.