* Configurazione elettronica di Scandium: Scandium (SC) ha una configurazione elettronica di [AR] 3D¹ 4S². Ciò significa che ha un elettrone nel suo orbitale 3D e due nel suo orbitale 4S. Quando lo scansium forma un catione (sc³⁺), perde tutti e tre questi elettroni.
* NO Transizioni D-D: L'assenza di elettroni negli orbitali D di SC³⁺ impedisce le transizioni D-D, che sono responsabili del colore in molti composti metallici di transizione.
* legame ionico: I sali di scandium in genere formano legami ionici. Questi coinvolgono l'attrazione elettrostatica tra un catione metallico caricato positivamente (SC³⁺) e anioni non metal a carica negativa. Queste interazioni sono generalmente incolore.
In sintesi: La mancanza di elettroni D in SC³⁺, unita alla natura ionica del suo legame, porta a una mancanza di assorbimento del colore nello spettro visibile, con conseguenti sali di scandium bianchi.
