Comprensione degli isotopi

* Isotopi sono atomi dello stesso elemento (stesso numero di protoni) ma con diversi numeri di neutroni. Questa differenza nei neutroni porta a diversi numeri di massa.

disegnare isotopi di carbonio

1. Carbon-12 (¹²c)

* Protoni: 6 (tutti gli atomi di carbonio hanno 6 protoni)

* Neutroni: 6 (numero di massa - numero di protoni =12 - 6 =6)

* Elettroni: 6 (gli atomi sono neutri, quindi hanno lo stesso numero di protoni ed elettroni)

* Disegno:

* Nucleo: Disegna un cerchio che rappresenta il nucleo. All'interno, scrivi "6p" per i protoni e "6n" per i neutroni.

* Shell di elettroni: Disegna due cerchi concentrici attorno al nucleo per rappresentare i gusci di elettroni. Nel primo guscio, posiziona 2 punti. Nel secondo guscio, posiziona 4 punti.

2. Carbon-14 (¹⁴c)

* Protoni: 6 (tutti gli atomi di carbonio hanno 6 protoni)

* Neutroni: 8 (numero di massa - numero di protoni =14 - 6 =8)

* Elettroni: 6 (gli atomi sono neutri, quindi hanno lo stesso numero di protoni ed elettroni)

* Disegno:

* Nucleo: Disegna un cerchio che rappresenta il nucleo. All'interno, scrivi "6p" per i protoni e "8n" per i neutroni.

* Shell di elettroni: Disegna due cerchi concentrici attorno al nucleo per rappresentare i gusci di elettroni. Nel primo guscio, posiziona 2 punti. Nel secondo guscio, posiziona 4 punti.

Note importanti:

* Numero di massa: Il numero di massa è il numero totale di protoni e neutroni nel nucleo di un atomo. È scritto come apice a sinistra del simbolo dell'elemento.

* Configurazione elettronica: Entrambi gli isotopi di carbonio hanno la stessa configurazione di elettroni perché hanno lo stesso numero di elettroni. Ciò significa che hanno le stesse proprietà chimiche.

* Radioattività: Carbon-14 è un isotopo radioattivo, il che significa che il suo nucleo è instabile e decade nel tempo. Carbon-12 è un isotopo stabile.