1. Tipo di legame:
* Ossido di calcio (CAO): CAO è un composto ionico con un forte legame ionico tra il catione di calcio (Ca²⁺) e l'anione di ossido (O²⁻). Questi legami ionici sono molto forti a causa dell'attrazione elettrostatica tra gli ioni caricati in modo opposto.
* cloruro di sodio (NaCl): Il NaCl è anche un composto ionico con un forte legame ionico tra il catione di sodio (Na⁺) e l'anione del cloruro (Cl⁻).
2. Energia reticolare:
* Ossido di calcio (CAO): CAO ha un'energia reticolare più elevata rispetto al NaCl. Ciò significa che l'attrazione elettrostatica tra gli ioni in CAO è più forte. Questo è perché:
* Carica: Gli ioni di calcio (Ca²⁺) hanno una carica di +2, mentre gli ioni sodio (Na⁺) hanno una carica di +1. Gli ioni di ossido (O²⁻) hanno una carica -2, mentre gli ioni cloruro (Cl⁻) hanno una carica -1. Maggiori sono le cariche, più forte è l'attrazione elettrostatica.
* Dimensione: Gli ioni di calcio sono più piccoli degli ioni di sodio. Gli ioni di ossido sono anche più piccoli degli ioni cloruro. Gli ioni più piccoli si raggruppano più da vicino, aumentando la resistenza dell'attrazione elettrostatica.
3. Punto di fusione:
* Punto di fusione più alto di CAO: I legami ionici più forti e l'energia reticolare più elevata nel CAO richiedono più energia per superare l'attrazione elettrostatica e rompere il reticolo ionico, portando a un punto di fusione più elevato.
In sintesi:
Il punto di fusione più elevato di ossido di calcio rispetto al cloruro di sodio è principalmente attribuito alle più forti attrazioni elettrostatiche tra i suoi ioni a causa delle loro cariche più elevate e dimensioni più piccole.
