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    Quando il legame ionico di sodio e cloro sia entrambi gli ioni acquisiscono la configurazione di elettroni di A?
    Quando il sodio e il cloro formano un legame ionico, entrambi gli ioni acquisiscono la configurazione elettronica di un gas nobile .

    Ecco perché:

    * Sodio (NA): Il sodio ha un elettrone di valenza. Perdendo questo elettrone, diventa uno ione caricato positivamente (Na+) con un guscio esterno completo di 2 elettroni, raggiungendo la configurazione elettronica del neon (NE).

    * cloro (CL): Il cloro ha sette elettroni di valenza. Ottenendo un elettrone, diventa uno ione caricato negativamente (Cl-) con un guscio esterno completo di 8 elettroni, raggiungendo la configurazione elettronica di Argon (AR).

    Questa è una tendenza comune nel legame ionico:gli atomi tendono a guadagnare o perdere elettroni per ottenere la configurazione elettronica stabile del gas nobile più vicino. Questa stabilità è dovuta ai gusci di elettroni esterni riempiti di gas nobili, rendendoli relativamente non reattivi.

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