1. Conta elettroni di valenza:
- Il fosforo (P) ha 5 elettroni di valenza.
- Bromine (BR) ha 7 elettroni di valenza.
- Elettroni di valenza totale:5 + (7 x 5) =40
2. Atomo centrale: Il fosforo (P) è l'atomo meno elettronegativo, rendendolo l'atomo centrale.
3. Bonding singoli: Collegare ogni atomo di bromo all'atomo di fosforo con un singolo legame. Questo utilizza 10 elettroni (5 legami x 2 elettroni per legame).
4. Elettroni rimanenti: Rimangono 30 elettroni. Distribui questi come coppie solitarie attorno a ogni atomo di bromo. Ogni atomo di bromo avrà 3 coppie solitarie (6 elettroni).
5. Cariche formali: Calcola la carica formale su ciascun atomo per garantire che la struttura sia la più stabile. In questo caso, tutti gli atomi avranno una carica formale di 0.
Struttura Lewis di PBR5:
`` `
Br
/ \ \
Br br
/ \ /
P br
\ / \
Br br
`` `
Punti chiave:
* L'atomo di fosforo è circondato da 5 coppie di legami, dandogli un numero sterico di 5.
* La geometria bipiramidale trigonale è dovuta ai cinque domini di elettroni attorno all'atomo centrale.
* I legami assiali (quelli che puntano direttamente sull'atomo di fosforo) sono leggermente più lunghi dei legami equatoriali.
Questa struttura è coerente con la geometria osservata sperimentalmente del fosforo pentabromide.
