1. Trova la massa molare di acqua (H₂O):

* L'idrogeno (H) ha una massa molare di 1,01 g/mol

* L'ossigeno (O) ha una massa molare di 16,00 g/mol

* Massa molare di H₂O =(2 * 1,01 g/mol) + 16,00 g/mol =18,02 g/mol

2. Calcola il numero di moli d'acqua:

* Moli =massa / massa molare

* Moli =75,0 g / 18,02 g / mol =4,16 mol H₂O

3. Determina il numero di moli di atomi di idrogeno:

* Ogni molecola d'acqua (H₂O) contiene 2 atomi di idrogeno.

* Moli di atomi di idrogeno =4,16 mol H₂O * (2 mol H / 1 mol H₂O) =8,32 mol H

4. Convertire le moli di atomi di idrogeno in numero di atomi:

* Il numero di Avogadro ci dice che ci sono 6.022 x 10²³ atomi in una talpa.

* Numero di atomi di idrogeno =8,32 mol H * (6.022 x 10²³ atomi/mol) = 5,01 x 10²⁴ atomi di idrogeno

Pertanto, ci sono circa 5,01 x 10²⁴ atomi di idrogeno presenti in 75,0 g di H₂o.