1. Configurazione elettronica:
* Sodio (NA): Ha 1 elettrone di valenza nel suo guscio più esterno. Vuole perdere questo elettrone per ottenere un guscio esterno stabile e pieno come il nobile neon a gas (NE).
* cloro (CL): Ha 7 elettroni di valenza nel suo guscio più esterno. Vuole guadagnare 1 elettrone per ottenere un guscio esterno stabile, riempito come l'argon di gas nobile (AR).
2. Legame ionico:
* Trasferimento di elettroni: Il sodio, desideroso di perdere un elettrone, dà il suo elettrone di valenza al cloro.
* Formazione di ioni: Il sodio, avendo perso un elettrone, diventa uno ione carico positivamente (Na+). Il cloro, avendo guadagnato un elettrone, diventa uno ione caricato negativamente (Cl-).
* Attrazione elettrostatica: Gli ioni caricati in modo opposto (Na+ e Cl-) sono attratti l'uno dall'altro a causa di forze elettrostatiche. Questa attrazione li tiene insieme in un forte legame ionico.
3. Formazione di cloruro di sodio (NaCl):
* Latto di cristallo: Gli ioni di sodio caricati positivamente e gli ioni di cloruro caricati negativamente si organizzano in una struttura tridimensionale regolare chiamata reticolo cristallino.
* Stabilità: Le forze elettrostatiche forti all'interno del reticolo cristallino stabilizzano il composto. La carica complessiva del composto è neutra, con le cariche positive e negative che si bilanciano a vicenda.
In sintesi, la combinazione di sodio e cloro provoca la formazione di un composto stabile (cloruro di sodio) a causa del trasferimento di elettroni, la formazione di ioni caricati in modo opposto e la forte attrazione elettrostatica che tiene insieme gli ioni in un lattice di cristallo stabile.
