1. Determina il reagente limitante:
* Converti i grammi in talpe:
* Moli di k =(1,446 g k) / (39,10 g / mol k) =0,0370 mol K
* Moli di cl =(8,178 g Cl) / (35,45 g / mol Cl) =0,230 mol Cl
* Determina il rapporto molare dall'equazione chimica bilanciata:
2k + cl₂ → 2kcl
Il rapporto è 2 moli di K reagiscono con 1 mole di Cl₂.
* Calcola le moli di Cl₂ necessarie per reagire con tutto il k:
(0,0370 mol K) * (1 mol cl₂ / 2 mol K) =0,0185 mol Cl₂
* Confronta le moli di Cl₂ necessarie alle moli di Cl₂ Disponibile:
0,0185 mol Cl₂ (necessario) <0,230 mol Cl₂ (disponibile)
Conclusione: Il potassio è il reagente limitante perché non ce n'è abbastanza per reagire con tutto il cloro.
2. Calcola la massa di KCL prodotta:
* Usa il rapporto mole dall'equazione bilanciata:
(0,0370 mol K) * (2 mol Kcl / 2 mol K) =0,0370 mol KCl
* Converti le moli di KCl in grammi:
(0,0370 mol KCl) * (74,55 g/mol KCl) =2,76 g KCl
Risposta:
Il campione da 1,446 g di potassio reagirà completamente con una porzione di 8,178 g di cloro, producendo 2,76 g di cloruro di potassio (KCl). Rimangono il cloro in eccesso.
