1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:

L'equazione chimica equilibrata per la combustione del glucosio (C6H12O6) è:

C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O

2. Determina la massa molare di glucosio e anidride carbonica:

* Glucosio (C6H12O6):(6 * 12,01 g/mol) + (12 * 1,01 g/mol) + (6 * 16,00 g/mol) =180,18 g/mol

* Anidride carbonica (CO2):(12,01 g/mol) + (2 * 16,00 g/mol) =44,01 g/mol

3. Calcola le moli di glucosio:

* Moli di glucosio =(massa di glucosio) / (massa molare di glucosio)

* Moli di glucosio =(45 g) / (180,18 g / mol) =0,25 mol

4. Usa il rapporto molare dall'equazione bilanciata:

L'equazione bilanciata mostra che 1 mole di glucosio produce 6 moli di anidride carbonica.

5. Calcola le moli di anidride carbonica prodotta:

* Moli di CO2 =(moli di glucosio) * (6 moli CO2 / 1 mole glucosio)

* Moli di CO2 =(0,25 mol) * (6) =1,5 mol

6. Calcola la massa di anidride carbonica:

* Massa di CO2 =(moli di CO2) * (massa molare di CO2)

* Massa di CO2 =(1,5 mol) * (44,01 g/mol) =66,02 g

Pertanto, 66,02 grammi di anidride carbonica sarebbero prodotti se 45 g di glucosio reagiscono completamente con ossigeno.