* Forze intermolecolari: Le molecole liquide sono tenute insieme da attrazioni come legami idrogeno, interazioni dipolo-dipolo e forze di dispersione di Londra. Queste forze tengono le molecole vicine.
* Ingresso energetico: Per passare da un liquido a un gas, le molecole devono superare queste forze attraenti e allontanarsi ulteriormente. Ciò richiede un input di energia.
* Energia termica: L'energia necessaria per rompere questi legami è generalmente fornita come calore. Man mano che il liquido assorbe il calore, le molecole guadagnano energia cinetica, facendole vibrare e muoversi più velocemente.
* Cambiamento di fase: Quando viene assorbita abbastanza energia, le molecole superano le forze intermolecolari, si liberano dal liquido ed entrano nello stato gassoso. Questo cambiamento di fase si chiama vaporizzazione.
Pensaci così: Immagina di avere un sacco di magneti bloccati insieme. Per separarli, devi applicare energia. Più energia si applica, più a parte i magneti si muoveranno. Nel caso di liquidi e gas, il calore fornisce l'energia per separare le molecole.
L'aumento della temperatura è un riflesso dell'aumento dell'energia cinetica delle molecole mentre passano dal liquido allo stato gassoso.
