La reazione di dicromato di potassio (k₂cr₂o₇) con acido nitrico (HNO₃) è un po 'sfumata e dipende dalla concentrazione di acido nitrico. Ecco una rottura:

1. Con acido nitrico diluito:

* La reazione è principalmente una reazione a base di acido.

* Lo ione dicromato (cr₂o₇²⁻) agisce come una base debole e reagisce con acido nitrico per formare acido cromico (H₂CRO₄).

* La reazione può essere rappresentata come:

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K₂cr₂o₇ + 2 hno₃ → 2 kno₃ + h₂cro₄

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* L'acido cromico è instabile e si decompone facilmente nell'acqua e nel triossido di cromo (Cro₃):

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H₂Cro₄ → H₂O + CRO₃

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* La reazione generale può essere scritta come:

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K₂cr₂o₇ + 2 hno₃ → 2 kno₃ + h₂o + cro₃

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2. Con acido nitrico concentrato:

* In questo caso, la reazione è più complessa e comporta ossidazione.

* L'acido nitrico concentrato agisce come un forte ossidante, ossidando lo ione dicromato.

* La reazione produce triossido di cromo (cro₃), biossido di azoto (no₂) e acqua.

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K₂cr₂o₇ + 4 hno₃ → 2 kno₃ + 2 cro₃ + 2 no₂ + 2 h₂o

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Note importanti:

* La reazione con acido nitrico concentrato è altamente esotermica e può essere pericolosa.

* I composti di dicromato di potassio e cromo sono tossici e cancerogeni. Gestiscili con cautela e indossano sempre gli attrezzi di sicurezza appropriati.

* La reazione è anche sensibile alla temperatura e alla concentrazione.

Fammi sapere se hai altre domande.