Spiegazione:

* Electron Gain Entalpy è il cambiamento di energia che si verifica quando un elettrone viene aggiunto a un atomo neutro nello stato gassoso per formare uno ione negativo.

* Dimensione: Il fluoro ha dimensioni più piccole del cloro. Di conseguenza, l'elettrone aggiunto nel fluoro sperimenta un'attrazione più forte del nucleo, portando a un maggiore rilascio di energia.

* Repulsioni inter-elettroniche: Nel fluoro, l'elettrone in arrivo viene aggiunto all'orbitale 2p, che è già pieno di metà. Ciò si traduce in maggiori repulsioni inter-elettroniche, rendendo meno favorevole aggiungere un altro elettrone. Nel cloro, l'elettrone aggiunto entra in un orbitale 3p, che è meno affollato, portando a un minor numero di repulsioni.

* Carica nucleare efficace: Sebbene il fluoro abbia una carica nucleare più elevata, gli elettroni negli orbitali 2p del fluoro sperimentano un effetto di schermatura più forte dagli elettroni interni rispetto al cloro. Ciò riduce l'effettiva carica nucleare sperimentata dall'elettrone aggiunto nel fluoro.

Pertanto, nonostante il fluoro sia più elettronegativo, il cloro ha un'entalpia con guadagno di elettroni più elevato a causa delle sue dimensioni maggiori, ripulsioni inter-elettroniche inferiori e una carica nucleare leggermente più elevata sperimentata dall'elettrone aggiunto.

Nota: L'entalpia di guadagno di elettroni del fluoro è ancora altamente esotermico, ma è meno esotermico di quello del cloro.