Hai ragione a essere confuso! fluoro (f) è in realtà più grande dell'ossigeno (O) . Questo è un po 'controintuitivo, poiché il fluoro è alla destra dell'ossigeno sulla tavola periodica e di solito ci aspettiamo che gli elementi si riducano mentre ci muoviamo a destra.

Ecco perché il fluoro è più grande dell'ossigeno:

* Carica nucleare efficace: Il fluoro ha un più protone che ossigeno, portando a un'attrazione più forte tra il nucleo e gli elettroni. Questo tiro più forte potrebbe portarti a pensare che il fluoro sarebbe *più piccolo *.

* Repulsione elettronica-elettrone: Tuttavia, sia il fluoro che l'ossigeno hanno un guscio esterno completo di elettroni (2S²2P⁵). Ciò significa che nel fluoro c'è più repulsione elettronica-elettrone dovuta all'elettrone extra. Questa repulsione spinge ulteriormente gli elettroni, aumentando il raggio atomico.

In sostanza, mentre il fluoro ha una trazione più forte dal nucleo, l'aumento della repulsione elettronica-elettrone supera questo effetto, rendendo il fluoro più grande dell'ossigeno.

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