la reazione
Cl₂ (g) + 2br⁻ (aq) → 2cl⁻ (aq) + br₂ (l)
Spiegazione
* Il cloro è più reattivo del bromo. Ciò è dovuto alle dimensioni atomiche più piccole del cloro e all'elettronegatività più forte, rendendo più facile per il cloro guadagnare elettroni.
* Il cloro sposta il bromo dagli ioni bromuro. Il gas di cloro reagisce con gli ioni bromuro, allontanando gli elettroni dagli ioni bromuro e formando ioni di cloruro (Cl⁻). Ciò si traduce nella formazione di gas di bromo (BR₂).
* La reazione è una reazione di riduzione dell'ossidazione (redox). Il cloro viene ridotto (guadagna elettroni) mentre il bromo viene ossidato (perde elettroni).
Osservazioni
* Cambiamento del colore: Se mescoli il gas di cloro con una soluzione contenente ioni bromuro, osserverai un cambiamento di colore. La soluzione di bromuro inizialmente incolore trasformerà il marrone rossastro come forma di bromo (BR₂).
* Formazione del liquido di bromo: Se la reazione viene eseguita in una soluzione, il bromo prodotto può essere visto come un liquido marrone rossastro nella parte inferiore del contenitore.
Importanza
Questa reazione dimostra la reattività relativa degli alogeni ed è un principio importante usato nella produzione di bromo dall'acqua di mare.
