1. Comprendi i termini:
* Molarità (M): Moli di soluto per litro di soluzione.
* Solute: La sostanza sciolta in una soluzione.
* Soluzione: Una miscela omogenea di soluto e solvente.
2. Calcola le moli del soluto:
* Volume della soluzione: 500 ml =0,5 L (da 1 L =1000 ml)
* Molarità: 0,341 m
* moli di soluto =volume di molarità x (in litri)
* moli di nH₄cl =0,341 m * 0,5 L =0,1705 moli
3. Calcola la massa del soluto:
* massa molare di nh₄cl: 14,01 g/mol (N) + 1,01 g/mol (H) x 4 + 35,45 g/mol (Cl) =53,49 g/mol
* Massa di soluto =moli di massa molare Solute x
* Massa di NH₄Cl =0,1705 moli * 53,49 g/mol =9,13 g
Pertanto, la massa di cloruro di ammonio (NH₄Cl) in 500 ml di una soluzione 0,341 m è 9,13 grammi.
