Ecco perché:
* Configurazione elettronica: Il bario (BA) ha una configurazione di elettroni di [xe] 6s². Ciò significa che ha due elettroni nel suo guscio più esterno.
* Regola ottetto: Gli atomi tendono a guadagnare, perdere o condividere elettroni per ottenere una configurazione elettronica stabile, di solito con otto elettroni nel loro guscio più esterno (la regola dell'ottetto).
* legame ionico: Il bario è un metallo e i metalli tendono a perdere elettroni per formare ioni positivi (cationi). Per ottenere un ottetto stabile, il bario perde prontamente i suoi due elettroni a conchiglia esterna.
Pertanto, lo ione più comune del bario è Ba²⁺ .
