Elementi:
* Gas: Tutti gli elementi esistono come gas a temperature sufficientemente alte. Ad esempio, l'ossigeno (O2), l'azoto (N2) ed elio (HE) sono tutti gas a temperatura ambiente.
* Liquidi: Alcuni elementi, come il bromo (BR2) e il mercurio (HG), sono liquidi a temperatura ambiente. Altri, come l'acqua (H2O) ed etanolo (C2H5OH), possono essere liquefatti aumentando la pressione.
* Solidi: La maggior parte degli elementi sono solidi a temperatura ambiente. Esempi includono ferro (Fe), oro (AU) e carbonio (c). Alcuni elementi, come il fosforo (P), possono esistere in più forme solide (allotropi) con proprietà diverse.
Composti:
* Gas: Molti composti sono gas a temperatura ambiente, come l'anidride carbonica (CO2), il metano (CH4) e l'ammoniaca (NH3).
* Liquidi: L'acqua (H2O), l'etanolo (C2H5OH) e l'acetone (CH3COCH3) sono esempi comuni di composti liquidi.
* Solidi: La maggior parte dei composti sono solidi a temperatura ambiente, tra cui sale da tavola (NaCl), zucchero (C12H22O11) e materie plastiche.
Transizioni di fase:
Il movimento di una sostanza da una fase all'altra è chiamato transizione di fase. Le transizioni di fase comuni includono:
* fusione: Da solido a liquido (ad es., Scioglimento del ghiaccio in acqua)
* Freezing: Liquido a solido (ad esempio, congelamento dell'acqua nel ghiaccio)
* Vaporizzazione: Liquido a gas (ad es. Acqua che bolle nel vapore)
* Condensazione: Gas in liquido (ad es. Condensamento a vapore in goccioline d'acqua)
* sublimazione: Solido a gas (ad es. Ice secco che trasforma direttamente in gas di anidride carbonica)
* Deposizione: Gas a solido (ad es. Frost che forma su una superficie fredda)
Fattori che influenzano le transizioni di fase:
* Temperatura: L'aumento della temperatura generalmente favorisce le transizioni a fasi di energia più elevate (da solido a liquido, da liquido a gas).
* Pressione: L'aumento della pressione generalmente favorisce le transizioni a fasi più dense (gas in liquido, da liquido a solido).
* Forze intermolecolari: La forza delle forze attraenti tra molecole (ad es. Legame idrogeno, interazioni dipolo-dipolo) svolge un ruolo nel determinare la fase a una data temperatura e pressione.
Nota:
Non tutte le sostanze possono esistere in tutte e tre le fasi in condizioni normali. Ad esempio, alcuni materiali si decompongono prima che possano raggiungere il loro punto di ebollizione.
