Ecco una rottura:
* Acidi sono sostanze che donano ioni idrogeno (H+) in soluzione. Di solito hanno un sapore aspro e possono trasformare la cartina di tornasole blu.
* Base sono sostanze che accettano ioni idrogeno (H+) in soluzione. Di solito hanno un gusto amaro e possono trasformare la cartina di tornasole rossa blu.
* Idrossidi di metallo sono composti contenenti un catione metallico e un anione idrossido (OH-). Esempi includono idrossido di sodio (NaOH), idrossido di potassio (KOH) e idrossido di calcio (Ca (OH) 2).
* Ossidi di metallo sono composti contenenti un catione metallico e un anione di ossido (O2-). Alcuni ossidi di metallo reagiscono con acidi per formare sali e acqua. Esempi includono ossido di magnesio (MGO) e ossido di rame (CUO).
Equazione generale per la neutralizzazione:
Acido + base → sale + acqua
Esempio:
* Acido cloridrico (HCL) Reagendo con idrossido di sodio (NaOH) :
HCl (AQ) + NaOH (AQ) → NaCl (AQ) + H2O (L)
* Acido solforico (H2SO4) reagendo con ossido di rame (CUO) :
H2SO4 (AQ) + CUO (S) → CUSO4 (AQ) + H2O (L)
Punti chiave:
* Il sale formato in una reazione di neutralizzazione è un composto contenente il catione dalla base e l'anione dall'acido.
* L'acqua viene sempre prodotta come prodotto in una reazione di neutralizzazione.
* La reazione è esotermica, il che significa che rilascia calore.
Ricorda che non tutte le basi reagiscono con gli acidi per formare sali e acqua. Alcune basi, come l'ammoniaca (NH3), reagiscono invece con gli acidi per formare sali di ammonio.
