1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:

La reazione tra idrossido di potassio (KOH) e acido fosforico (H₃PO₄) è:

3KOH + H₃PO₄ → K₃po₄ + 3H₂O

2. Determina il rapporto molare:

L'equazione bilanciata mostra che sono necessarie 3 moli di KOH per neutralizzare 1 mole di H₃po₄.

3. Calcola moli di acido fosforico:

Non hai fornito la concentrazione della soluzione di acido fosforico, quindi supponiamo che tu abbia 1,56 moli di H₃po₄ puro.

4. Calcola moli di idrossido di potassio:

Usando il rapporto mole dal passaggio 2:

(1,56 moli H₃po₄) * (3 moli koh / 1 mole h₃po₄) = 4,68 moli koh

Pertanto, sono necessarie 4,68 moli di idrossido di potassio per neutralizzare completamente 1,56 moli di acido fosforico.