I complessi di rame (i) sono in genere incolore o pallido a colore.

Ecco perché:

* Configurazione elettronica: Il rame (i) ha un d 10 Configurazione elettronica, il che significa che tutti i suoi orbitali sono riempiti. Questo shell a D riempiti impedisce le transizioni elettroniche nella regione visibile dello spettro elettromagnetico, portando a una mancanza di colore.

* Effetti sul campo del ligando: Il colore dei complessi di metallo di transizione può essere influenzato dal campo del ligando. Tuttavia, nei complessi Cu (i), la divisione del campo del ligando è generalmente piccola a causa degli orbitali D riempiti. Ciò contribuisce ulteriormente alla mancanza di colore.

Eccezioni:

Mentre la maggior parte dei complessi Cu (i) sono incolori, ci sono alcune eccezioni in cui mostrano colore. Questo di solito è dovuto a:

* Ligandi a campo forte: I ligandi come il cianuro (CN-) e il tiocianato (SCN-) possono causare una significativa scissione del campo di ligandi, con conseguente colore.

* Bande di trasferimento di carica: Alcuni complessi Cu (I) possono esibire il colore a causa delle transizioni di trasferimento di carica dal ligando al metallo o viceversa.

Esempi:

* Cucl: Solido bianco

* Cubr: Solido bianco

* [Cu (CN) 2]-: Soluzione incolore

* [Cu (NH3) 2]+: Soluzione incolore

Nota: È importante ricordare che il colore di un complesso può essere influenzato da fattori come concentrazione, pH e solvente.