Ecco come si applica a una reazione chimica:
* Gli atomi vengono riorganizzati, non distrutti: Le reazioni chimiche comportano la rottura e la formazione di legami chimici tra atomi. Gli atomi stessi non scompaiono; Cambiano semplicemente la loro disposizione.
* La massa è conservata: Poiché gli atomi sono riorganizzati, la massa totale degli atomi coinvolti rimane la stessa, anche se ora sono in molecole diverse.
* Equazioni chimiche di bilanciamento: Bilanciamo equazioni chimiche per garantire che la legge di conservazione della massa sia sostenuta. Regolando i coefficienti di fronte a ciascuna molecola, ci assicuriamo che lo stesso numero di ciascun tipo di atomo sia presente sia sui lati del reagente che sul prodotto dell'equazione.
Esempio:
Considera la reazione di idrogeno (H₂) con gas di ossigeno (O₂) per formare acqua (H₂O):
2H₂ + O₂ → 2H₂O
* Reagenti: 2 moli di H₂ (4 grammi) e 1 mole di O₂ (32 grammi) hanno una massa totale di 36 grammi.
* Prodotti: 2 moli di H₂O (36 grammi)
Come puoi vedere, la massa totale dei reagenti (36 grammi) è uguale alla massa totale dei prodotti (36 grammi). Ciò dimostra la legge della conservazione della massa in azione.
Eccezioni:
* Reazioni nucleari: La legge di conservazione della massa non si applica strettamente alle reazioni nucleari. In queste reazioni, una piccola quantità di massa può essere convertita in energia o viceversa, come descritto dalla famosa equazione di Einstein E =MC².
Importanza:
* Comprensione delle reazioni chimiche: La legge della conservazione della massa ci aiuta a capire come funzionano le reazioni chimiche e prevedono il risultato delle reazioni.
* Analisi chimica: È essenziale per analisi chimiche accurate e calcoli stechiometrici.
* Chimica ambientale: La legge sulla conservazione della massa è cruciale per comprendere i processi ambientali, come l'inquinamento e la gestione dei rifiuti.
