Qual è la molarità di una soluzione di cloruro di potassio che ha un volume di 400,0 ml e contiene 85,0 g KCl per favore mostra il lavoro?

Ecco come calcolare la molarità della soluzione di cloruro di potassio (KCL):

1. Converti grammi di KCl in talpe:

* massa molare di kcl:

* K:39.10 g/mol

* CL:35.45 g/mol

* Totale:39,10 + 35,45 =74,55 g/mol

* moli di kcl:

* (85,0 g KCl) / (74,55 g / mol KCl) =1,14 mol KCl

2. Converti il volume in litri:

* Volume in litri: (400,0 ml) / (1000 ml / L) =0,400 L

3. Calcola la molarità:

* Molarità (M) =moli di soluto / litri di soluzione

* m =(1,14 mol Kcl) / (0.400 L)

* m =2,85 m

Pertanto, la molarità della soluzione di cloruro di potassio è 2,85 m.

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