1. Concentrazione dei reagenti: Concentrazioni più elevate di reagenti portano a collisioni più frequenti tra molecole di reagenti, aumentando la probabilità di reazioni di successo.

2. Temperatura: L'aumento della temperatura fornisce molecole reagenti con più energia cinetica, con conseguente collisioni più frequenti ed energetiche. Ciò porta a una percentuale più elevata di collisioni con energia sufficiente per superare la barriera di energia di attivazione, accelerando la reazione.

3. Area superficiale: Per le reazioni che coinvolgono solidi, l'aumento della superficie del reagente solido espone più delle sue molecole agli altri reagenti, aumentando il tasso di collisione e reazione. Pensa a come un chip di legno brucia più lentamente della segatura.

4. Presenza di un catalizzatore: I catalizzatori accelerano le reazioni senza essere consumati. Forniscono una via di reazione alternativa con un'energia di attivazione inferiore, aumentando la velocità con cui le molecole possono superare la barriera energetica.

5. Natura dei reagenti: Le proprietà intrinseche degli stessi reagenti svolgono un ruolo. Alcune molecole reagiscono prontamente, mentre altre richiedono più energia per rompere i legami e ne formarne di nuove. La struttura chimica e il legame all'interno dei reagenti influenzano la probabilità e la velocità della reazione.