* Copper (ii) Configurazione elettronica di ioni: Il rame (ii) ha una configurazione elettronica D⁹, il che significa che ha un elettrone non accoppiato nei suoi orbitali.
* divisione del campo ligando: Quando un ligando (come l'acqua o gli ioni cloruro) si avvicina allo ione Cu²⁺, interagisce con gli orbitali D, facendoli dividere in diversi livelli di energia. Questa scissione è nota come divisione del campo ligando .
* D-D Transizioni: L'elettrone non accoppiato può assorbire l'energia e saltare ad un'energia più elevata orbitale. Questo assorbimento si verifica nella regione visibile dello spettro elettromagnetico, in particolare nelle lunghezze d'onda rosso-arancione.
* Colore complementare: Poiché lo ionico di rame (II) assorbe la luce rosso-arancione, il colore complementare , che è blu , viene trasmesso e riflesso, dando alla soluzione il suo caratteristico colore blu.
Fattori che influenzano il colore:
* Tipo di ligando: Diversi ligandi possono causare diversi gradi di scissione del campo di ligando, influenzando il colore del sale di rame. Ad esempio, il rame (II) solfato (Cuso₄) è blu pallido in soluzione, mentre il cloruro di rame (II) (Cucl₂) è verde-blu verdastro.
* Concentrazione: L'intensità del colore blu dipende dalla concentrazione degli ioni rame (II).
* solvente: Il solvente può anche influenzare il colore alterando l'interazione tra lo ione Cu² e il ligando.
Eccezioni:
Mentre la maggior parte dei sali di rame (ii) sono blu, ci sono alcune eccezioni, come:
* Salle di rame (i): I sali di rame (i) (Cu⁺) sono generalmente incolori o bianchi a causa degli orbitali D riempiti, che impediscono le transizioni D-D.
* sali di rame con ligandi fortemente colorati: Alcuni ligandi, come il cianuro o il solfuro, possono avere il loro colore forte, che può dominare il colore del sale di rame.
In sintesi, il colore blu dei sali di rame è il risultato dell'interazione tra lo ione di rame (II) e i ligandi circostanti, portando a transizioni D-D e l'assorbimento di alcune lunghezze d'onda della luce visibile.
