Ecco perché:
* Configurazioni di elettroni stabili: I gas nobili hanno un guscio esterno completo di elettroni, rendendoli incredibilmente stabili e non reattivi. L'elio ha un orbitale 1S completo, mentre il neon ha un orbitale completo 2s e 2p.
* Energie ad alte ionizzazione: Richiedono una quantità significativa di energia per rimuovere un elettrone, rendendo molto difficile formare ioni positivi.
* Affinità di elettroni basse: Hanno pochissima tendenza a guadagnare un elettrone, rendendo improbabile formare ioni negativi.
Pertanto, anche elementi altamente reattivi come il fluoro non possono superare la stabilità e l'inertezza di elio e neon per formare legami chimici.
In sintesi:
* L'elio e il neon sono gas nobili, il che significa che hanno un guscio esterno completo di elettroni, rendendoli molto stabili.
* Questa stabilità impedisce loro di partecipare prontamente alle reazioni chimiche, anche con il fluoro.
