1. Teoria VSEPR:
* VSEPR (Valence Shell Coppia Electron Repulsion) Spiega le forme delle molecole basate sulla repulsione tra le coppie di elettroni nel guscio di valenza dell'atomo centrale.
* Le coppie di elettroni (entrambe le coppie di legame e solitario) cercano di massimizzare la loro separazione, portando a disposizioni geometriche specifiche.
2. Coppie solitarie vs. coppie di legami:
* NH3: L'azoto (N) ha 5 elettroni di valenza. In NH3, forma tre singoli legami con tre atomi di idrogeno, lasciando una coppia solitaria di elettroni sull'atomo di azoto. La coppia solitaria esercita una forza ripugnante più forte delle coppie di legami, spingendo i tre atomi di idrogeno più vicini. Ciò si traduce in un trigonale piramidale geometria.
* Bh3: Il boro (b) ha 3 elettroni di valenza. In BH3, forma tre singoli legami con tre atomi di idrogeno, non lasciando coppie solitarie. Le tre coppie di legami si respingono equamente, portando a un trigonale planar geometria.
In sintesi:
La differenza nella geometria molecolare deriva dalla presenza di una coppia solitaria sull'atomo di azoto nell'ammoniaca (NH3). Questa coppia solitaria esercita una repulsione più forte, distorcendo la geometria dalla forma planare trigonale ideale. Borane (BH3) manca di una coppia solitaria, risultando in una geometria planare trigonale perfetta.
