* Formula empirica: La formula empirica ti dice il rapporto tra i numeri interi più semplice degli atomi in un composto. CCL ci dice che c'è un atomo di carbonio per ogni atomo di cloro.
* Formula molecolare: La formula molecolare mostra il numero effettivo di atomi di ciascun elemento in una molecola.
Per trovare la formula molecolare, hai bisogno di quanto segue:
1. Massa molare della formula empirica: Calcola la massa molare di CCL:
* Carbon (C):12,01 g/mol
* Cloro (CL):35.45 g/mol
* Massa molare di CCL:12,01 + 35,45 =47,46 g/mol
2. Dividi la massa molare data per la formula empirica massa molare:
* 284.77 g/mol/47,46 g/mol =6
3. Moltiplica i abbonamenti nella formula empirica per il risultato:
* Ccl * 6 =c₆cl₆
Pertanto, la formula molecolare del composto con una massa molare di 284,77 g/mol e la formula empirica CCL è C₆Cl₆.
Nota importante: La formula molecolare potrebbe essere diversa se la massa molare data non è accurata o se c'è un errore nella formula empirica fornita.
