Motivo:

Limitare la conduttività molare (λ °) è una misura della conducibilità di una soluzione di elettroliti alla diluizione infinita. Rappresenta la massima conduttività che può essere ottenuta dall'elettrolita quando la concentrazione si avvicina allo zero.

La conduttività molare limitante è influenzata da diversi fattori, tra cui:

* Mobilità ionica: Gli ioni con maggiore mobilità contribuiscono maggiormente alla conducibilità.

* Dimensione ionica: Gli ioni più piccoli tendono ad avere una maggiore mobilità a causa della minore resistenza al movimento nella soluzione.

* Idratazione: Gli ioni che sono più fortemente idratati hanno una mobilità inferiore perché sono circondati da un guscio più grande di molecole d'acqua.

nel caso di NaCl e KCl:

* Dimensione ionica: Gli ioni K⁺ sono più grandi degli ioni Na⁺.

* Idratazione: Gli ioni K⁺ sono meno fortemente idratati degli ioni natici.

Pertanto:

* Gli ioni K⁺ hanno una mobilità più elevata rispetto agli ioni Na⁺ a causa delle loro dimensioni maggiori e dell'idratazione più debole.

* Gli ioni cl⁻ hanno le stesse dimensioni e idratazione sia nel NaCl che in KCL.

As a result, KCl has a higher limiting molar conductivity than NaCl because the higher mobility of K⁺ ions outweighs the slightly lower mobility of Cl⁻ ions.

Valori sperimentali:

* Λ ° (NaCl) =126,5 s cm² mol⁻¹

* Λ ° (kcl) =149,8 s cm² mol⁻¹

Questi dati sperimentali confermano che KCL ha una conduttività molare limitante più elevata rispetto al NaCl.