1. Legame ionico vs. legame covalente:
* Copper (ii) cloruro (cucl₂): Questo composto è costituito da ioni rame (Cu²⁺) e ioni cloruro (Cl⁻) tenuti insieme da forti forze elettrostatiche note come legami ionici . Questi legami richiedono una grande quantità di energia per rompere, con conseguente punto di fusione elevato.
* etano (c₂h₆): Questa molecola è tenuta insieme da legami covalenti , dove gli atomi condividono gli elettroni. I legami covalenti sono più deboli dei legami ionici, che richiedono meno energia per rompere.
2. Struttura reticolare:
* Copper (ii) cloruro (cucl₂): Forma una struttura reticolare cristallina con un modello ripetuto di ioni. Questa disposizione ordinata contribuisce alla forte attrazione tra gli ioni e aumenta ulteriormente il punto di fusione.
* etano (c₂h₆): Esiste come singole molecole con forze intermolecolari relativamente deboli (forze di van der Waals) tra loro. Queste forze sono facilmente superate, risultando in un punto di fusione basso.
3. Polarità:
* Copper (ii) cloruro (cucl₂): Questo composto è ionico e altamente polare a causa della grande differenza di elettronegatività tra rame e cloro. Questa polarità contribuisce a interazioni più forti all'interno del reticolo.
* etano (c₂h₆): L'etano è una molecola non polare, il che significa che non ha una significativa separazione delle cariche. Questa mancanza di polarità porta a forze intermolecolari più deboli.
In sintesi:
I forti legami ionici, la struttura reticolare ordinata e la polarità del cloruro di rame (II) contribuiscono al suo elevato punto di fusione rispetto ai legami covalenti più deboli, alla mancanza di un reticolo rigido e alla natura non polare dell'etano.
