Ecco perché:
* ione dicromato (cr₂o₇²⁻): Lo stato di ossidazione del cromo nel dicromato è +6.
* ione Chromium (III) (Cr³⁺): Questa è la forma ridotta comune di cromo quando il dicromato agisce come agente ossidante.
La reazione:
Nelle reazioni tipiche, gli ioni dicromato sono ridotti a ioni cromo (III). Ad esempio, in soluzione acida:
Cr₂o₇²⁻ (aq) + 14H⁺ (aq) + 6e⁻ → 2cr³⁺ (aq) + 7h₂o (l)
Qui, ogni atomo di cromo guadagna 3 elettroni, causando la diminuzione del suo stato di ossidazione da +6 a +3.
