Ecco perché:
* Configurazione dell'elettrone di fluoro: Il fluoro ha 9 elettroni, con la configurazione 2, 7. Ciò significa che ha 7 elettroni nel suo guscio esterno (guscio di valenza).
* Regola ottetto: Gli atomi tendono a guadagnare o perdere elettroni per ottenere una configurazione stabile con 8 elettroni nel guscio esterno. Questo è noto come regola dell'ottetto.
* Ottenere un elettrone: Il fluoro può ottenere un ottetto stabile guadagnando un elettrone, risultando in una carica negativa (-1). Questo crea lo ione a fluoro (F-).
Pertanto, il fluoro guadagna un elettrone per diventare uno ione a fluoro.
