1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:

La reazione tra ferro (Fe) e ossigeno (O₂) produce ossido di ferro (Fe₂o₃):

4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂o₃

2. Determina il reagente limitante:

* Iron (Fe): Abbiamo 8 atomi di ferro.

* Oxygen (O₂): Abbiamo 6 molecole di ossigeno.

L'equazione bilanciata mostra che 4 moli di ferro reagiscono con 3 moli di ossigeno. Per capire il reagente limitante, possiamo usare il rapporto molare:

* Iron: (8 atomi Fe) / (4 atomi Fe per mole) =2 moli di Fe

* Oxygen: (6 molecole O₂) / (3 molecole O₂ per mole) =2 moli di O₂

Poiché sia ​​il ferro che l'ossigeno hanno lo stesso numero di moli, possiamo usare o per determinare la quantità di prodotto.

3. Calcola la quantità di prodotto:

L'equazione bilanciata mostra che 4 moli di ferro reagiscono per produrre 2 moli di ossido di ferro. Dato che abbiamo 2 moli di ferro, possiamo calcolare:

(2 moli Fe) * (2 moli Fe₂o₃ / 4 moli Fe) = 1 mole di Fe₂o₃

Risposta:

Si formerà una mole di ossido di ferro (Fe₂o₃).