Legge di diffusione di Graham
La legge di Graham afferma che il tasso di diffusione di un gas è inversamente proporzionale alla radice quadrata della sua massa molare.
Formula:
Rate₁ / rate₂ =√ (m₂ / m₁)
Dove:
* Rate₁ e rate₂ sono i tassi di diffusione del gas 1 e del gas 2, rispettivamente
* M₁ e M₂ sono le masse molari del gas 1 e del gas 2, rispettivamente
Applicazione della legge
1. Identifica i gas:
* Gas 1:Oxygen (O2)
* Gas 2:biossido di zolfo (SO2)
2. Determina le masse molari:
* Massa molare di O2 =32 g/mol
* Massa molare di SO2 =64 g/mol
3. Collega i valori alla legge di Graham:
Velocità (O2) / velocità (SO2) =√ (64 g / mol / 32 g / mol)
Tasso (O2) / velocità (SO2) =√2
4. Semplifica:
Velocità (O2) / velocità (SO2) ≈ 1,41
Conclusione
Ciò significa che l'ossigeno diffonde circa 1,41 volte più velocemente dell'anidride solforosa. Questo perché l'ossigeno ha una massa molare inferiore, il che significa che le sue molecole si muovono più velocemente e si diffondono più rapidamente.
