Ecco perché:

* Le molecole di gas sono molto distanti e si muovono liberamente. Hanno un'elevata energia cinetica e forze intermolecolari deboli.

* L'aumento della pressione forza le molecole di gas più vicine. Ciò riduce lo spazio tra le molecole e aumenta la frequenza delle collisioni.

* Le collisioni aumentate portano a forze intermolecolari più forti. Queste forze possono superare l'energia cinetica delle molecole, facendole rallentare e condensare in un liquido.

Pensaci così: Immagina un palloncino pieno di aria. Se stringi il palloncino, stai aumentando la pressione all'interno. Ciò costringe le molecole d'aria più vicine, alla fine causando l'aria a condensare in gocce liquide all'interno del palloncino.

Naturalmente, la pressione specifica necessaria per causare un gas di condensa in un liquido dipende dal tipo di gas e dalla temperatura.