1. Configurazione elettronica: Ogni atomo di idrogeno ha un protone e un elettrone. Questo singolo elettrone occupa il suo orbitale 1s.
2. Condivisione di elettroni: Quando due atomi di idrogeno si avvicinano, i loro orbitali 1s si sovrappongono. Questa sovrapposizione consente di condividere i due elettroni tra i due atomi.
3. Formazione del legame covalente: Questa condivisione di elettroni crea un legame covalente , una forte forza attraente che tiene insieme i due atomi di idrogeno come molecola. La coppia di elettroni condivisa è ora attratta da entrambi i nuclei, riempiendo efficacemente gli orbitali 1S di entrambi gli atomi e raggiungendo uno stato stabile a bassa energia.
Punti chiave:
* Stabilità: La molecola di idrogeno (H₂) è più stabile di due atomi di idrogeno separati perché gli elettroni condivisi riempiono gli orbitali 1S di entrambi gli atomi.
* Elettronegatività: Entrambi gli atomi di idrogeno hanno la stessa elettronegatività, il che significa che tirano gli elettroni condivisi equamente. Questo porta a un legame covalente non polare , dove la densità elettronica è distribuita uniformemente.
* Lunghezza del legame: La distanza tra i due nuclei di idrogeno in una molecola di idrogeno è di circa 74 picometri (0,74 angstrom).
In sintesi, una molecola di idrogeno è formata da due atomi di idrogeno che condividono i loro singoli elettroni attraverso un legame covalente, creando uno stato stabile a bassa energia.
