1. Equazione chimica equilibrata:
Cacl₂ (aq) + 2agno₃ (aq) → ca (no₃) ₂ (aq) + 2aggl (s)
2. Identificazione degli ioni in soluzione:
* Cacl₂ (aq): Ca²⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq)
* agno₃ (aq): Ag⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)
* ca (no₃) ₂ (aq): Ca²⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq)
* AgCl (s): Questo è un precipitato solido e non si dissocia negli ioni.
3. Equazione ionica completa:
ca²⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) + 2ag⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq) → ca²⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq) + 2aggl (s)
Punti chiave:
* Ioni degli spettatori: Si noti che gli ioni Ca² e non compaiono su entrambi i lati dell'equazione. Questi sono chiamati ioni per spettatori perché non partecipano direttamente alla reazione.
* Equazione ionica netta: Per concentrarci sulla reazione essenziale, possiamo eliminare gli ioni degli spettatori per ottenere l'equazione ionica netta:
2ag⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) → 2agcl (s)
Questa equazione rappresenta la formazione del precipitato di cloruro d'argento.
