* Formula empirica: Il rapporto di numero intero più semplice di atomi in un composto. Ti dice le proporzioni relative di elementi ma non il numero effettivo di atomi.
* Formula molecolare: Il numero effettivo di atomi di ciascun elemento in una molecola.
Ecco un guasto:
* Caso 1:la formula molecolare è la stessa della formula empirica.
* Esempio:acqua (H₂O). Entrambe le formule empiriche e molecolari sono H₂O.
* Caso 2:la formula molecolare ha un numero più elevato di atomi.
* Esempio:glucosio (c₆h₁₂o₆). La sua formula empirica è Ch₂o, ma la formula molecolare mostra il numero effettivo di atomi.
* Caso 3:la formula molecolare ha un numero inferiore di atomi.
* Questo è impossibile Perché la formula molecolare rappresenta il numero effettivo di atomi in una molecola. Non può essere più piccolo della formula empirica, che rappresenta il rapporto più semplice.
In sintesi:
* La formula molecolare sarà sempre la stessa o un multiplo della formula empirica.
* È solo quando la formula molecolare è un multiplo della formula empirica che il numero di atomi nella formula molecolare è maggiore.
