Comprensione del punto di fusione

Il punto di fusione è la temperatura alla quale un solido passa in un liquido. La forza delle forze che tengono insieme le particelle nello stato solido determina il punto di fusione. Le forze più forti richiedono più energia (temperatura più alta) per rompere.

composti ionici e punto di fusione

I composti elencati sono tutti composti ionici. La forza del legame ionico, che è l'attrazione elettrostatica tra ioni caricati in modo opposto, determina il punto di fusione. Ecco come si applicano i fattori che influenzano la forza del legame ionico:

* Carica: Le spese più elevate sugli ioni portano a attrazioni più forti.

* Dimensione: Gli ioni più piccoli hanno una maggiore densità di carica, portando a attrazioni più forti.

Confrontando i composti

* Alcl3: L'alluminio ha una carica di +3 e il cloro ha una carica -1. Tuttavia, ALCL3 ha un carattere più covalente a causa della differenza di dimensioni tra gli ioni.

* NaCl: Il sodio ha una carica di +1 e il cloro ha una carica -1.

* KCl: Il potassio ha una carica di +1 e il cloro ha una carica di -1. Il potassio è più grande del sodio.

* RBCL: Rubidio ha una carica di +1 e il cloro ha una carica di -1. Il rubidio è più grande del potassio.

Conclusione

Sulla base dei fattori sopra, NaCl ha il punto di fusione più alto. Ecco perché:

* Carica: Tutti e quattro i composti hanno la stessa grandezza di carica (+1 e -1).

* Dimensione: Gli ioni di sodio e cloro sono più piccoli del potassio e del cloro e persino più piccoli di rubidio e cloro. Gli ioni più piccoli hanno attrazioni più forti.

Pertanto, NaCl avrà il punto di fusione più alto seguito da KCL, RBCL e quindi ALCL3.