Ecco perché:
* Natura acida: Gli acidi contengono ioni idrogeno (H⁺).
* Reattività del metallo: I metalli tendono a perdere elettroni, diventando ioni (cationi) caricati positivamente.
* Reazione: Quando un metallo reagisce con un acido, gli ioni idrogeno dagli elettroni acidi guadagnano dal metallo, formando atomi di idrogeno neutri. Questi atomi quindi si accoppiano per formare molecole di gas idrogeno (H₂).
Esempio:
Il metallo di zinco reagisce con acido cloridrico (HCl) per produrre cloruro di zinco (ZnCl₂) e idrogeno (H₂):
Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + H₂ (G)
Nota: Non tutti i metalli reagiscono con tutti gli acidi. La reattività di un metallo dipende dalla sua posizione nella serie di reattività. I metalli al di sopra dell'idrogeno nelle serie di reattività reagiranno con gli acidi per produrre idrogeno a gas.
